Un article de Cristallographie.
(Différences entre les versions)
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| - | [http://img82.imageshack.us/img82/9514/alun4td1.jpg http://img101.imageshack.us/img101/9278/alunvv8.jpg] | + | |[[Image:Représentation2_alun.jpg]] |
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| | !Structure en 3D<br/> | | !Structure en 3D<br/> |
| | Source: [http://webmineral.com/ webmineral.com] | | Source: [http://webmineral.com/ webmineral.com] |
| - | |[http://webmineral.com/java/Potassium-alum.shtml Voir le cristal d'Alum de potassium en 3D] | + | |Potassium-alum.shtml |
| | [http://www.mindat.org/min-3267.html Voir aussi] | | [http://www.mindat.org/min-3267.html Voir aussi] |
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Version du 21 septembre 2007 à 19:55
| Photo d'un cristal d'alum de potassium fabriqué au laboratoire
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| xxx
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| Général
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| Nom
| Alum de Potassium
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| Nom en anglais
| Aluminium potassium sulfate
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| Autres noms
| Alunite(mineral)
xxx
Sulfate double d'aluminium et de potassium dodécahydraté
Potash alum
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| Formule chimique
| KAl(SO4)2 (anhydrate)
KAl(SO4)2·12H2O (dodecahydrate)
XAl(SO4)2·ZH2O (Alun)
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| Représentation spatiale
| Image:Représentation1 alun.jpg
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| Couleur
| Transparent
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| Masse molaire
| Anhydrate: 258.207 g/mol
Dodecahydrate: 474.39 g/mol
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| Fiche toxicologique
| [ Voir]
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| Propriétés
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| État de la matière à 25°C
| Solide
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| Densité
| 1.76 g/cm3
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| Dureté
| 2 (gypse)
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| Solubilité dans l'eau
| 114 g/l (20 °C) - 3330 g/l (100°C)
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| Conservation
| xxxxxxxxxxxx
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| Structure cristalline
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| Système cristallin
| Cubique - Diploidal
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| Dimmensions de la maille
| xxxxxx
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Structure en 3D
Source: webmineral.com
| Potassium-alum.shtml
Voir aussi
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| Analyse au microscope optique
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| Image
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| Analyse au MEB
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| Image
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La structure est constituée d’un assemblage de groupements sulfate et de groupements Cu(H2O)4 avec la cinquième molécule d’eau dans les cavités.
Les atomes de cuivre occupent les sommets de la maille unité et le milieu de deux faces latérales. Ils sont chacun entourés de six atomes d’oxygène. Cet environnement est dit octaédrique parce que les six atomes d’oxygène forment un octaèdre dont le centre est occupé par l’atome de cuivre. Les six atomes d’oxygène autour de chaque atome de cuivre proviennent de quatre molécules d’eau et de deux groupements sulfate. Les distances oxygène-cuivre varient entre 1,94 et 1,99 Å pour les atomes d’oxygène des molécules d’eau et entre 2,38 et 2,43 Å pour les atomes d’oxygène des groupements sulfate.
Deux atomes d’oxygène de chaque groupement sulfate sont liés à un atome de cuivre, les deux autres forment des ponts hydrogène avec les molécules d’eau.
La cinquième molécule d’eau fait des ponts hydrogène avec deux groupements sulfate et deux molécules d’eau.
