Un article de Cristallographie.
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| | !Fiche toxicologique | | !Fiche toxicologique |
| - | |Peu dangereux, utilisé notamment comme cicatrisant (pierre d'alun) et pour la pâte à sel pour enfant. | + | |Peu dangereux, utilisé notamment comme cicatrisant et déodorant (pierre d'alun). |
| | [http://www.cdc.gov/niosh/ipcsnfrn/nfrn1191.html Voir] | | [http://www.cdc.gov/niosh/ipcsnfrn/nfrn1191.html Voir] |
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Version du 17 novembre 2008 à 10:27
| Photo d'un cristal d'alun de potassium fabriqué au laboratoire
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| xxx
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| Général
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| Nom
| Alun de Potassium
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| Nom en anglais
| Aluminium potassium sulfate
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| Autres noms
| Alunite(mineral)
xxx
Sulfate double d'aluminium et de potassium dodécahydraté
Potash alum
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| Formule chimique
| KAl(SO4)2 (anhydrate)
KAl(SO4)2·12H2O (dodecahydrate)
XAl(SO4)2·ZH2O (Alun)
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| Représentation spatiale
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| Couleur
| Transparent
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| Masse molaire
| Anhydrate: 258.207 g/mol
Dodecahydrate: 474.39 g/mol
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| Fiche toxicologique
| Peu dangereux, utilisé notamment comme cicatrisant et déodorant (pierre d'alun).
Voir
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| Propriétés
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| État de la matière à 25°C
| Solide
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| Densité
| 1.76 g/cm3
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| Dureté
| 2 (gypse)
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| Solubilité dans l'eau
| 114 g/l (20 °C) - 3330 g/l (100°C)
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| Conservation
| xxxxxxxxxxxx
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| Structure cristalline
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| Système cristallin
| Cubique - Diploidal
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| Dimensions de la maille
| xxxxxx
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Structure en 3D
Source: webmineral.com
| Voir le cristal d'Alum de potassium en 3D
Voir aussi
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| Analyse au microscope optique
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| Analyse au MEB
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| Image
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La structure est constituée d’un assemblage de groupements sulfate et de groupements Cu(H2O)4 avec la cinquième molécule d’eau dans les cavités.
Les atomes de cuivre occupent les sommets de la maille unité et le milieu de deux faces latérales. Ils sont chacun entourés de six atomes d’oxygène. Cet environnement est dit octaédrique parce que les six atomes d’oxygène forment un octaèdre dont le centre est occupé par l’atome de cuivre. Les six atomes d’oxygène autour de chaque atome de cuivre proviennent de quatre molécules d’eau et de deux groupements sulfate. Les distances oxygène-cuivre varient entre 1,94 et 1,99 Å pour les atomes d’oxygène des molécules d’eau et entre 2,38 et 2,43 Å pour les atomes d’oxygène des groupements sulfate.
Deux atomes d’oxygène de chaque groupement sulfate sont liés à un atome de cuivre, les deux autres forment des ponts hydrogène avec les molécules d’eau.
La cinquième molécule d’eau fait des ponts hydrogène avec deux groupements sulfate et deux molécules d’eau.
